Memahami Normalitas (N) Secara Lengkap Disertai Contoh Soal (2024)

Table of Contents

Contohnya Molaritas atau Normalitas ? Contoh Soal Terkait Navigasi pos Tinggalkan Balasan FAQs References

Posted on 10 Februari 20158 September 2020 by Trisna Dwi Wardhana — 58 Comments

Dalam satuan kimia , ada beberapa satuan khusus yang tidak akan kita temukan dalam kehidupan sehari hari. Dari awal kita belajar kimia, kita akan diperkenalkan dengan satuan satuan tersebut. Beberapa satuan tersebut diantanya ialah:

mol , yaitu satuan kimia untuk menyatakan suatu zat kimia

Molaritas , yaitu satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol per satuan Volum (untuk lebih memahami molaritas. baca artikel stoikiometri berikut )

Molalitas, yaitu satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah zat terlarut dalam satuan berat.

dan inilah yang akan kita bahas, yaitu Normalitas, mari kita simak Memahami Normalitas (N) Secara Lengkap Disertai Contoh Soal. Normalitasadalah satuan konsentrasi yang sudah memperhitungkan kation atau anion yang dikandung sebuah larutan.

dan yang berbeda dari Normalitas ini, ialah adanya perhitungan BE atau Berat Ekivalen. Oleh karena itu ada definisi tambahan untuk Normalitas.Normalitas didefinisikan banyaknya zat dalam gram ekivalen dalam satu liter larutan dengan satuan N

Berikut ialah rumus Normalitas (N) :

Lalu darimana kita mendapatkan BE atau Berat Ekivalen tersebut ?

BE ini sebenernya ialah Mr yang telah di pengaruhi oleh reaksi berdasarkan lepas / diterimanya atom H.

Rumus BE adalah :

BE = Mr / Banyaknya atom H yang di lepas atau di terima

Contohnya

HCl Hanya memiliki 1 H maka Mr HCl = BE HCl

sedangkan, H2SO4 memiliki 2 H maka Mr H2SO4 = 2 BE H2SO4

dan seterusnya

==================================================

Selain itu,Normalitas masih memiliki perhitungan cara pengenceran yang sama seperti pengenceran untuk Molaritas seperti yang telah di jelaskan pada artikel cara mengencerkan larutan.

Yaitu dengan V1.N1 = V2.N2

misalnya : bagaimana cara membuat larutan HCl 1N dari 10 mL HCl 5N ?

10 x 5 = V2 x 1 maka V2 = 50 ml

mudahkan?

Molaritas atau Normalitas ?

Ada pertanyaan yang cukup menarik dari pembaca, yaitu mengapa normalitas lebih disukai daripada molaritas ?

Sebenarnya pertanyaan ini juga tidaklah tepat karena normalitas tidak lebih disukai di bandingkan molaritas. Hanya saja penggunaan Normalitas pada beberapa kondisi lebih praktis. Karena normalitas telah melewatiperhitungan terlebih dahulu sehingga tahap penyelesaian soal menjadi lebih cepat.

Contoh Soal

Berapa Normalitas untuk H2SO4 1M ?

Jawab :

H2SO4 => 2H+ + SO42-

H2SO4 1M = 1 mol / L

Rumus N =

BE = Mr / Banyaknya atom H yang di lepas atau di terima

BE = 98 / 2 = 49

massa = mol x Mr = 1 x 98 = 98 gr

N = 98/49 x 1 = 2

=======================================================

2.Sebanyak 5 mL H2SO4 0,2 N dinetralkan dengan 10 mL larutan KOH (Mr = 56). Massa KOH dalam 1 liter larutan KOH adalah

JAWAB :

Mol asam = M x V

dari soal sebelumnya diketahui bahwa N H2SO4 adalah 2 kali M nya. maka

H2SO4 0.2N = H2SO4 0.1 M

mol asam = 0.1 x 5 = 0.5 mmol

Ingat pada titrasi penetralan rumusnya

mol ekivalen asam = mol ekivalen basa

n x M x V asam = n x M x V basa

Utuk mempermudah bisa juga di gunakan N x V asam = N x V basa. disilah fungsi nyata Normalitas mempermudah perhitungan. maka

0,2 x 5 = 1
Mol basa =1 mmol
Massa = mol x Mr = 1 mmol × 56 = 56 mg

Dalam 1 L berarti
56mg × 1000ml/10ml = 5600mg = 5.6gram

demikian artikel Memahami Normalitas (N) Secara Lengkap Disertai Contoh Soal. jika ada pertanyaan silahkan berkomentar. terima kasih

Terkait

amat aswandi
13 Februari 2015
Bagaimana cara membuat larutan HCl 1 M, dari larutan HCL pekat dalam botol?
Berapa Molar larutan HCl pekat dalam botol?
Demikian juga untuk H2SO4 ya!
ditunggu segera jawabannya
Balas
1. krisnadwi
  13 Februari 2015
  Pekat harus tau juga berapa % nya.
  Dan beray jenisnya
  Kalau sudah tau.
  Baru pakai rumus ini
  M=(%×BJ×1000)/Mr
  Setelah dapat M awal
  Maka tinggal hitung pakai rumus
  V1.M1 = V2.M2
  Balas
eka
18 Mei 2015
bagaimana membuat larutan AgNO3 0,1000 N dan K2CrO4 2%?
Balas
1. krisnadwi
  19 Mei 2015
  AgNO3 0,1N sama dengan 0,1M
  kalau K2CrO4 inikan solid.
  jadi membuatnya 2% dengan melarutkan 2 gr dalam 100mL air
  Balas
  1. dika
    26 November 2016
    pa maaf kenapa AgNO3 O,1 N, sama dengan 0,1 M , ya ? apa sama sama satuan volume ?
    Balas
    1. krisnadwi
      27 November 2016
      Karena koefisien Ag nya hanya 1. Kalau 2 beda. Misalnya H2SO4 0.1N tidak sama dengan H2SO4 0.1M
      Balas
  2. chelno
    19 Maret 2020
    Hlo ka..berapa normalitas lrutan yg mngandung 35,5 gr asam sulfatdlm 500ml?
    Bantu selesain dong ka
    Balas
MIRA RAUDHOTUL J (@JRaudhotul)
2 September 2015
lalu kalau ini bagaimana?
berapa normalitas berbagai larutan berikut jika konsentrasinya masing-masing 1 molal HCl, NaOH, H2SO4, Ba(OH)2, H3PO4, dan AL3(OH)3?
Balas
chantya chandra
3 September 2015
BE dari H2C2O4 bagaimana menghitungnya ?
Balas
Diki Prabowo Atan (@diki_atan)
13 September 2015
kenapa dalam titrasi lebih baik digunakan normalitas daripada molaritas? mohon penjelasannya
See Also
Cara Membaca & Melihat Broker Summary Daftar Simbol Matematika (+, -, x, /, =, ...)
Balas
ida yani
19 September 2015
D pipet 10 ml larutan standar NaCl 0,0141 N +40 ml aquades +1ml k2CrO4 5persen di titrasi dengan larutan AgNO3 di dapat volume 10,275ml
Hitung nirmalitas AgNO3
Balas
Padli
18 Oktober 2015
Lalu bagaimana mengencerkan larutan CH3COOH 1 N menjadi 0,01 M?
Balas
1. krisnadwi
  18 Oktober 2015
  CH3COOH ini hanya memiliki valensi asam atau H 1 yang terion. Jd N dan M nya sama. Maka tinggal gunakan rumus V1 . M1 = V2 . M2
  misalnya sama 1 . 1 = V2 . 0.01
  V2 = 100
  Jd caranya ambil 1 mL ch3cooh 1 N lalu campurkan dengan aquades hingga Volume mencapai 100 mL
  Balas
rika
3 Januari 2016
mengapa untuk larutan-larutan yg digunakan pada proses titrasi sebagian besar menggunakan konsentrasi 0,1 N ?
Balas
1. jono
  2 September 2016
  tidak selalu 0.1N , tergantung sampel dan kadar yg dibutuhkan, range normalitas diusahakan agar titik akhir titrasi atau volume akhirnya tidak terlalu banyak dan tidak terlalu sedikit
  Balas
fauzi
6 Januari 2016
Bagaimana caranya agar konsentrasi hcl tidak turun ??
Balas
1. krisnadwi
  8 Januari 2016
  Jangan di encerkan
  Balas
  1. Hanif
    18 April 2019
    Mau nanya ini pak, mohon bantuannya.
    Mainny mahasiswa hendak menimbang suatu contoh yang cukup besar agar ia akan dapat menggunakan kira-kira 40 ml pereaksi dari 0.10 N untuk titrasi. Berapa gram ia akan mengambil jika contoh (a) adalah kalium hidrogen ftalat murni (b) mengandung 25% KHO (c) mengandung 30% FeO (besinya dioksidasi dari +2 jadi +3) (d) mengandung 15% As2O3 ( Arsenat dioksidasi dari +3 jadi +5)
    Balas
ratih
19 Februari 2016
dibutuhkan 125 ml naoh 0,1N untuk titrasi 10 ml asam cuka. berapa %kadar asam cuka bila diketahui massa jenisnya 1,05 g/ml. mohon bantuannya. trims
Balas
neli
11 April 2016
Berapa gram AgNO3 yang diperlukan untuk membuat larutan perak 0,1n sebanyak 1L
Balas
indah
21 April 2016
bagaimana cara membuat larutan kalium dikromat 2N sebanyak 500mL?
Balas
tiara
7 Mei 2016
BERAPAKAH BE (Berat ekuivalen) NaCl? bagaimana cara menghitungnya?
Balas
Chintya
12 September 2016
Bagaimana rumus normalitas ke molaritas ?
#bantu jawab ya
Terimakasih
Balas
1. ahmadmantiq
  13 September 2016
  Molaritas= Normalitas/valensi
  Balas
akafarmapim
18 November 2016
Terimakasih atas informasinya kakak. 😀
Balas
Arif Surahman
21 Desember 2016
mudah dipahami postingnya,terimakasih
silahkan kunjungi kimiapost.com,blog kimia juga hehe
Balas
1. krisnadwi
  22 Desember 2016
  Siaap bos. Terima kasih ya
  Balas
Dea
22 Desember 2016
Klau cara menghitung valensi HCl,H2SO4 berdasarkan jumlah H nya
Bgaimana menghitung BE KMnO4? Atau Al2(SO4)3?
Mohon penjelasannya
Balas
Mustika Aulia
19 Januari 2017
Bagaimana cara mengencerkan HCl 4 N menjadi 10% ? Tolong dibantu segera
Balas
1. krisnadwi
  19 Januari 2017
  Saya rasa HCl 4N ini lebih encer daripada HCl 10%
  Balas
Aji
27 Januari 2017
nuhun bro
Balas
Delita
20 Februari 2017
Kalau menghitung BE asetosal (C9H8O4) gimana ya kak?
Balas
Viftu
1 Maret 2017
maaf pak kira-kira bagaimana cara membuat larutan AgNO3 10% dan bagaimna cara membuat larutan AgNO3 10% dari larutan AgNO3 1M ?
Balas
1. ahmadmantiq
  1 Maret 2017
  AgNO3 10% = 10 gram /100 mL larutan
  M = (10/170)×(1000/100)
  = 0.6 M
  volume AgNO3 1 M yang dibutuhkan:
  pk rumus V1.M1=V2.M2
  V1×1 = 100 mL×0.6 M
  V1= 60 mL (dengan asumsi volume larutan yang akan dibuat sebanyak 100 ml )
  Balas
2. krisnadwi
  12 Maret 2017
  Kalau AgNO3 10% Buatnyanya dari
  10% berat AgNO3 dengan volume Air
  Misal
  10gr AgNO3 dengan 100ml air
  Kalau dari AgNO3 1M. Kita lihat dulu apa itu AgNO3 1M
  AgNO3 1M= 1mol AgNO3 dalam 1L air
  Berapa gr dalam 1 mol AgNO3 ?
  Hitung massa = mol x Mr
  Kalau sudah dapat massa . Nanti bisa dihitung dengan rumus
  V1.M1 = V2.M2
  Balas
Fitri juraidah
23 Agustus 2017
Kalo mau mengencerkan NAOH 10% dalam 100ml
Dari NaOH padat, bagaimana perhitungan a y pak?dan cara mengencerkannya
Balas
1. krisnadwi
  23 Agustus 2017
  Maksudnya mau membuat naoh 10% ya. Jadi 10% ini maksudnya w/V alias berat/volume
  Jadi ambil 10gr Naoh padat dan larutkan dalam 100ml air
  Balas
aulia
27 Agustus 2017
Mengapa normalitas lebih mudah diterapkan dibanding molaritas?
Balas
1. krisnadwi
  27 Agustus 2017
  Karena pada beberapa perhitungan seperti titrasi dan asam basa. Digunakan perhitungan jumlah Ion yang terionisasi. Dengan Normalitas sudah secara otomatis sudah melakukan perhitungan tersebut. Jadi bisa dikatakan kita mempercepat proaes perhitungan daripada menggunakan molaritas
  Balas
Fitry
19 Oktober 2017
1.Bagaimana cara menghitung/menentukan Faktor dari H2so4 0,1N dan Naoh 0,1N
2.bagaimana cara membuat larutan h2so4 0,1N dr h2so4 pekat 97-98%dan rumus standarisasinya?.
Sekian pertanyaan dr saya,harap d bantu…trimakasiih😊
Balas
Novia Via Azzahra
17 September 2018
kenapa saat mencari n KOH itu langsung 0.2 N yg di pakai ?, cara menghitung eqivalen pada titrasi asam basa di lihat dari brp banyak unsur H atau OH kn ya ? sy bngung di sana OH nya juga bkn cm 1 ?. terimakasih tlong di jwb ya kak, hehe
Balas
1. krisnadwi
  17 September 2018
  Yang nomor 2 ya?
  Itu 0.2 karena di gunakan h2so4 .
  Jadi bukan secara langsung mencari koh. Tp dari hasil h2so4 kemudian baru di samakan hasilnya
  Balas
  1. Novia Via Azzahra
    17 September 2018
    berarti dlm titrasi penetralan asam basa , berapapun normalitas larutan analit untuk mncari tahu molalitasnya penitran tetap pakai normalitas yg sudah diketahui dr analit ka ?
    Balas
    1. krisnadwi
      17 September 2018
      Enggak. Dalam soal di atas kan. Cuma disuruh cari tau massa KOH.
      Sedangkan untuk tau itu, harus tau mol KOH.
      Mol KOH dapat darimana? Dapat dari mol asam = mol basa
      Jadi normalitas KOH juga gak perlu di ketahui.
      Yang 0.2 kan normalitas asamnya.
      Balas
rustiyono1205
1 Oktober 2018
kak ngitung mr H2C2O4 gimana
Balas
1. krisnadwi
  2 Oktober 2018
  Ya ketahui dlu Ar dari masing2 atom. Lalu jumlahkan
  Balas
Adi
9 Oktober 2018
Kalau ditanya apa rumus yang digunakan dalam pembuatan larutan
Satuan Konsentrasi: Normalitas : benda cair: ?
Benda padat: ?
Apa jawaban untuk ?
Balas
1. krisnadwi
  9 Oktober 2018
  Maksudnya gimana ya?
  Balas
iqbal luthfi
29 Oktober 2018
Asam asetat digudang 20% b/b, bobot jenis = 1,225
a. Berapa molaritas asam asetat tersebut?
b. Berapa volume yang dibutuhkan untuk membuat 500 ml asam asetat 0,25 M?
klo gini gimana pak
Balas
Fria
7 November 2018
bagaiman mencari BE dari senyawa yang tidak ada atom H nya?
seperti AgNO3
Balas
1. krisnadwi
  7 November 2018
  Biasa untuk titrasi ini kan asam basa. Jadi ada atom H nya. Kalau AgNO3 ini kan bentuknya sudah garam
  Balas
Memahami Normalitas (N) Secara Lengkap Disertai Contoh Soal
15 Januari 2019
[…] Sebenarnya pertanyaan ini juga tidaklah tepat karena normalitas tidak lebih disukai di bandingkan molaritas. Hanya saja penggunaan Normalitas pada beberapa kondisi lebih praktis. Karena normalitas telah melewati perhitungan terlebih dahulu sehingga tahap penyelesaian soal menjadi lebih cepat.-BISAKIMIA.COM […]
Balas
The Concept Of Equivalent Weight And Molecular Weight - Daftar Harga
20 Januari 2019
[…] BE = Mr / The number of H atoms released or receivedBE = 98/2 = 49mass = mol x Mr = 1 x 98 = 98 grN = 98/49 x 1 = 2================================================== =====2. A total of 5 mL 0.2 N H2SO4 was neutralized with 10 mL of KOH solution (Mr = 56). The KOH mass in 1 liter of KOH solution isANSWER:Mole of acid = M x Vfrom the previous persoalan it is known that N H2SO4 is 2 times the M. thenH2SO4 0.2N = H2SO4 0.1 Mmole acid = 0.1 x 5 = 0.5 mmolRemember in the formula neutralization titrationmol equivalent acid = mole base equivalentn x M x V acid = n x M x V baseTo make it easier, you can also use N x V acid = N x V base. the real function of Normality makes calculation easier. then0.2 x 5 = 1Base mol = 1 mmolMass = mol x Mr = 1 mmol × 56 = 56 mg1. What is the Normality for 1M H2SO4?Answer:H2SO4 => 2H ++ SO42-1M H2SO4 = 1 mol / LFormula N = N = frac {gram of solute} {BE} times frac {1000} {mL Solution}BE = Mr / The number of H atoms released or receivedBE = 98/2 = 49mass = mol x Mr = 1 x 98 = 98 grN = 98/49 x 1 = 2================================================== =====2. A total of 5 mL 0.2 N H2SO4 was neutralized with 10 mL of KOH solution (Mr = 56). The KOH mass in 1 liter of KOH solution isANSWER:Mole of acid = M x Vfrom the previous persoalan it is known that N H2SO4 is 2 times the M. thenH2SO4 0.2N = H2SO4 0.1 Mmole acid = 0.1 x 5 = 0.5 mmolRemember in the formula neutralization titrationmol equivalent acid = mole base equivalentn x M x V acid = n x M x V baseTo make it easier, you can also use N x V acid = N x V base. the real function of Normality makes calculation easier. then0.2 x 5 = 1Base mol = 1 mmolMass = mol x Mr = 1 mmol × 56 = 56 mgIn 1 L means56mg × 1000ml / 10ml = 5600mg = 5.6gram[source] […]
Balas
Aulia Rizqi Amalia
10 April 2020
Kak.. mau bertanya bagaimana ya maksudnya untuk kerjakan soal ini :
natrium nitrit di tambahkan dengan kecepatan 4-8 mL setiap menit sampai lebih kurang 1 mL sebelum titik akhir, kemudian penambahan lebih lambat hingga satu tetes larutan segera memberikan warna biru pada kertas kanji-iodida. Titrasi dianggap selesai jika titik akhir dapat dtunjukkan lagi setelah larutan dibiarkan selama satu menit. sampai tercapainya titik akhir titrasi dibutuhkan volume NaNO2 12,00 mL. berapa kadar sulfadiazin dalam samper itu? mohon bantuannya kak 🙂
Balas
qonita
4 Agustus 2020
pada asam dan basa kapan normalitas larutan serata dengan molaritas larutan ?
Balas
1. Trisna Dwi Wardhana
  4 Agustus 2020
  Saat V dan massa Pelarut nya sama. Misalnya pada pelarut air
  Balas
2. Trisna Dwi Wardhana
  5 Agustus 2020
  Maaf jawaban sebelumnya di ralat. Saat jumlah H atau OH yang terlepas hanya 1 saja
  Balas
maniru pande sihite
6 Juni 2021
pak, belum mengerti soal yang bapak bahas diata, itu kenapa yang 98/2. 2 nya dari mana . trus dibawah juga dibagi 49. saya coba bahas berulang kali namun tidak ketemu jawabannya. trimakasih pak dan jika boleh bapak bisa buka kelas privat melalui wa gak tentang kimia kimia, saya kebetulan sedang penelitian kuliah bayank sekali kimianya saya membutuhkan batuan dan bimbingan seseorang untuk membantuku. trimakasih dan maaf sebelumnya jadi curhat saya..
Balas

Tinggalkan Balasan

Situs ini menggunakan Akismet untuk mengurangi spam. Pelajari bagaimana data komentar Anda diproses.

Memahami Normalitas (N) Secara Lengkap Disertai Contoh Soal (2024)

FAQs

Bagaimana cara menghitung normalitas? ›

Jika kamu ingin menghitung normalitas pada proses pengenceran larutan, maka rumus normalitas yang digunakan adalah:

N₁ . V₁ = N₂ . V₂
V_asam x N_asam = V_basa x N_basa
V_oksidator x N_oksidator = V_reduktor x N_reduktor
V_asam x N_asam = V_basa x N_basa

Mar 14, 2023

Keep Reading ›

Jelaskan apa yang dimaksud dengan normalitas? ›

Normalitas dirumuskan sebagai berat setara zat terlarut dalam satu liter larutan serta solusi bisa dihitung jika volume larutan dan massanya diketahui.

Read The Full Story ›

Apakah normalitas sama dengan konsentrasi? ›

Normalitas adalah ukuran yang menunjukkan konsentrasi pada berat setara dalam gram per liter larutan. Berat ekivalen itu sendiri adalah ukuran kapasitas reaktif molekul yang dilarutkan dalam larutan. Dalam suatu reaksi, tugas zat terlarut adalah menentukan normalitas suatu larutan.

3 Apa saja satuan satuan konsentrasi larutan tuliskan rumusnya? ›

Satuan Fisika

Persen miligram, lambangnya %mg dan rumusnya mg zat terlarut 100 mL larutan x 100. Parts per million, lambangnya Ppm dan rumusnya 1 mg zat terlarut 1 L larutan. Parts per billion, lambangnya Ppb dan rumusnya 1 μ g zat terlarut 1 L larutan.

Keep Reading ›

Apa saja cara uji normalitas? ›

Uji Normalitas dapat dilakukan dengan beberapa cara antara lain secara Visual, dengan menggunakan Histogram dan Normal P-Plot, serta menggunakan perhitungan tes statistic, yaitu dengan Uji Kolmogorov-Smirnov, Tes Kurtosis, Tes Skewness, Uji Shapiro Wilk, dan Uji Shapiro Francia.

View Details ›

Normalitas digunakan untuk apa? ›

Menurut Ghozali (2016) uji normalitas dilakukan untuk menguji apakah pada suatu model regresi, suatu variabel independen dan variabel dependen ataupun keduanya mempunyai distribusi normal atau tidak normal. Apabila suatu variabel tidak berdistribusi secara normal, maka hasil uji statistik akan mengalami penurunan.

See Details ›

Kapan data dikatakan normalitas? ›

Interpretasikan hasil uji normalitas dengan melihat nilai signifikansi. Jika nilai signifikansi kurang dari 0,05, maka data dianggap tidak berdistribusi normal, sedangkan jika nilai signifikansi lebih besar dari 0,05, maka data dianggap berdistribusi normal.

Learn More Now ›

Uji normalitas itu untuk apa? ›

Uji normalitas digunakan untuk mengetahui apakah error term mendekati distribusi normal. Jika jumlah observasi melebihi 30, maka tidak perlu dilakukan uji normalitas karena distribusi sampling error term telah mendekati normal. Jika misal menggunakan 285 observasi maka uji normalitas dapat diabaikan.

Apa rumus untuk menghitung konsentrasi suatu larutan? ›

Rumus Konsentrasi Larutan

Dengan begitu, zat yang akan dilarutkan akan maksimal. Adapun rumus konsentrasi larutan, yaitu C = m/V. Dalam rumus tersebut, C adalah konsentrasi, m adalah massa dari zat terlarut, dan V adalah total dari volume larutan.

1 mol sama dengan berapa? ›

Artinya dalam setiap 1 mol zat mengandung 6,02 x 10^23 partikel. Partikel disini tergantung pada zatnya, atom partikel untuk unsur, molekul partikel untuk senyawa, ion partikel untuk atom atau gabungan atom yang bermuatan.

Tell Me More ›

1 ppm sama dengan berapa? ›

Perhitungan konsentrasi: Konsentrasi 1 ppm = 1000 mg didalam 1.000.000 ml akuades. = 1 mg didalam 1.000 ml akuades.

Keep Reading ›

Apa perbedaan molaritas dan normalitas? ›

Rumus normalitas digunakan untuk menghitung konsentrasi larutan dalam ilmu kimia . Contohnya, dengan menggambarkan jumlah mol ekivalen dalam per liter larutan. Sedangkan, molaritas merupakan satuan yang menyatakan jumlah zat terlarut per liter larutan dan molalitas dalam 1.000 gram pelarut.

Find Out More ›

Apa alat yang digunakan untuk mengukur konsentrasi larutan? ›

Refraktometer atau refractometer adalah sebuah alat yang biasa digunakan untuk mengukur kadar/ konsentrasi bahan atau zat terlarut. Misalnya gula (Brix), garam (Baume), protein, dsb.

Discover More Details ›

Kadar larutan dinyatakan dalam apa? ›

Dalam ilmu kimia, untuk menyatakan konsentrasi larutan sering digunakan istilah persen. Persen dalam konsentrasi larutan dapat dinyatakan menjadi tiga bentuk, yaitu: Persen berat (%W/W) Persen volume (%V/V)

Know More ›

Bagaimana cara menyatakan konsentrasi larutan? ›

Berikut beberapa cara menyatakan konsentrasi larutan:

Persen massa (%W/W) Salah satu cara menyatakan konsentrasi yang paling sederhana adalah dengan. ...
Persen Volume (%V/V) Menyatakan volume (mL) zat terlarut dalam volume larutan (mL) ...
Persen berat per volume. ...
Part permillion (ppm) dan part per billion (ppb) ...
Fraksi Mol (X)

See Details ›

Berapa nilai normal uji normalitas? ›

Learn More Now ›

Uji normalitas untuk skala apa saja? ›

Uji Normalitas

90 Uji normalitas digunakan untuk mengukur data pada skala ordinal, rasio atau interval.

Berapa normalitas dari NaOH? ›

Rumus normalitas dari konsentrasi molar (M):

n: Jumlah ekivalen per mol zat. Contoh soal : Sebuah larutan NaOH memiliki konsentrasi molar 0.5 M. Hitung normalitas larutan NaOH. Jadi, normalitas larutan NaOH adalah 0.5 N.

See Details ›